硫酸銅（CuSO?）作為一種重要的無機(jī)化合物，其化學(xué)性質(zhì)與主要反應(yīng)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)及科學(xué)研究中均有廣泛應(yīng)用。以下從化學(xué)性質(zhì)與典型反應(yīng)兩個(gè)維度展開分析：

一、化學(xué)性質(zhì)

硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)主要由其離子結(jié)構(gòu)決定。五水合硫酸銅（CuSO?·5H?O）為藍(lán)色晶體，無水硫酸銅為灰白色粉末，二者可通過吸水與脫水相互轉(zhuǎn)化。其核心化學(xué)性質(zhì)包括：

1. 弱酸性水解
   硫酸銅溶于水后完全電離為Cu²?和SO?²?，但Cu²?會(huì)與水分子發(fā)生微弱水解反應(yīng)：
   Cu²? + 2H?O ? Cu(OH)? + 2H?
   該反應(yīng)使溶液呈弱酸性（pH≈4），水解產(chǎn)生的H?賦予硫酸銅溶液一定的殺菌性，常用于農(nóng)業(yè)殺菌劑（如波爾多液）的配制。

2. 氧化還原性
   Cu²?具有氧化性，可被還原為金屬銅（Cu），同時(shí)自身作為氧化劑參與反應(yīng)。例如：

   • 與活潑金屬（如鐵、鋅）反應(yīng)時(shí)，金屬置換出銅：
     Fe + CuSO? → FeSO? + Cu
   • 在特定條件下，Cu²?可被更強(qiáng)的氧化劑（如高錳酸鉀）氧化為更高價(jià)態(tài)銅化合物，但此類反應(yīng)需嚴(yán)格條件控制。

3. 配位能力
   Cu²?作為典型的過渡金屬離子，具有空d軌道，可與多種配體（如NH?、Cl?、EDTA等）形成穩(wěn)定配合物。例如：

   • 與過量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色硫酸四氨合銅：
     CuSO? + 4NH? → [Cu(NH?)?]SO?
   • 與硫離子（S²?）反應(yīng)時(shí)，因硫化銅（CuS）難溶，反應(yīng)可向右進(jìn)行：
     Cu²? + S²? → CuS↓

二、主要反應(yīng)類型

硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)涵蓋置換、復(fù)分解、氧化還原及配位反應(yīng)等類型，以下為典型反應(yīng)模式：

1. 置換反應(yīng)
   與金屬活動(dòng)性順序中位于銅之前的金屬（如鐵、鋅）發(fā)生置換，生成金屬銅和對(duì)應(yīng)鹽。此類反應(yīng)是工業(yè)提純銅的重要方法，例如電解精煉銅中，粗銅作陽溶解，Cu²?在陰析出純銅。

2. 復(fù)分解反應(yīng)
   與堿或鹽反應(yīng)生成沉淀或氣體。例如：

   • 與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀：
     CuSO? + 2NaOH → Cu(OH)?↓ + Na?SO?
   • 與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀：
     CuSO? + BaCl? → BaSO?↓ + CuCl?

3. 氧化還原反應(yīng)

   • 作為氧化劑：Cu²?可氧化某些還原性物質(zhì)（如碘化鉀中的I?），生成碘單質(zhì)：
     2CuSO? + 4KI → 2CuI↓ + I? + 2K?SO?
   • 作為還原產(chǎn)物：在強(qiáng)氧化劑（如）作用下，銅被氧化為Cu²?，同時(shí)硝酸被還原為氮氧化物。

4. 配位反應(yīng)
   與配體形成穩(wěn)定配合物，改變物質(zhì)性質(zhì)。例如：

   • 與氨水反應(yīng)生成可溶性配合物，用于溶解難溶銅化合物；
   • 與EDTA形成螯合物，用于化學(xué)分析中銅離子的定量測(cè)定。